PRACTICA 10. ¿De qué tipo de sustancia se trata?

PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

FECHA DE REALIZACIÓN: 8 DE DICIEMBRE DEL 2016

OBJETIVO:Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN:Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

Sustancias iónicas:

Cloruro de sodio:
METAL (SODIO)- NO METAL (CLORO)

El cloruro de sodio o sal común es pequeño, incoloro, cristalino y soluble en agua. Es inodoro pero de sabor salado. 

También conocido como sal común, es un componente necesario para la salud humana. 

Está destinado a ser consumido en cantidades mínimas y provee al cuerpo con electrolitos y ayuda a relajar los músculos.

El cloruro de sodio se utiliza comúnmente para cocinar, conservar alimentos o derretir hielo.

Cuando se consume en grandes cantidades, puede dar lugar a problemas de salud no deseados, como la presión arterial alta.

Cloruro de plata:
METAL(PLATA)- NO METAL(CLORO)
El cloruro de plata (AgCl) es un compuesto químico cristalino prácticamente insoluble en agua. Al someterlo al calor o a la luz se produce plata y cloro gaseoso.

Las principales propiedades del cloruro de plata (AgCl) son:

• Densidad: 5,56 g/cm³.
• Masa molar: 143,32 g/mol.
• Punto de fusión: 455 °C.
• Punto de ebullición: 1547 °C.

Entre los usos más comunes del cloruro de plata se encuentran:

• Electroquímica.
• Blanqueador del cabello.
• Analítica en laboratorios de química.
• Análisis volumétrico de la cantidad de plata.
• Elaboración de películas fotográficas.

Hidróxido de aluminio:

METAL (ALUMINIO)- NO METAL (HIDRÓGENO Y OXÍGENO)

El hidróxido de aluminio es un compuesto cuya fórmula es Al(OH)3. Se trata de un sólido de color blanco que puede encontrarse en forma de polvo, cristales o gránulos. Es un hidróxido formado por:

• 1 átomo de aluminio.
• 3 átomos de oxígeno.
• 3 átomos de hidrógeno.

Las principales propiedades del trihidroxido de aluminio Al(OH)3 son:

• Densidad: 2,42 g/cm3.
• Masa molar: 78,004 g/mol.
• Punto de fusión: 300 °C.

Entre las aplicaciones en las que interviene el hidróxido alumínico se encuentran:

• Antiácido gástrico.
• Dentífricos.
• Vacunas.

Sustancias covalentes:

Óxido de hidrógeno (Agua):
NO METAL (HIDRÓGENO)- NO METAL (OXÍGENO)

El agua es una sustancia química cuya fórmula es H2O. Está formado por:

• Un átomo de oxígeno.
• Dos átomos de hidrógeno.

Se trata de una sustancia líquida en condiciones normales de temperatura y presión. El agua es considerada como el disolvente universal, por su gran potencial como disolvente. El agua pura tiene conductividad eléctrica baja. Su densidad es muy estable y no sufre grandes cambios en los cambios de presión y temperatura.
No es un elemento combustible debido a que es un producto residual de la combustión del hidrógeno.

Las principales propiedades del agua (H2O) son:

• Densidad: 1 g/cm³.
• Masa Molar: 18,01528 g/mol.
• Punto de fusión: 0,0 °C.
• Punto de ebullición: 99,98 °C.

Los usos principales del agua se encuentran de las siguientes formas:

• Agua potable: usada para el consumo humano.
• Agua purificada: utilizada en ciencia e ingeniería en los tres estados que se indican
• Agua destilada.
• Agua de doble destilación.
• Agua desionizada.

Amoníaco:
NO METAL (NITRÓGENO)- NO METAL (HIDRÓGENO)

NH3 corresponde con la fórmula del amoníaco. Se trata de un compuesto químico formado por :

• Un átomo de nitrógeno.
• Tres átomos de hidrógeno.

En disolución acuosa se comporta como una base formando el ion amonio NH4⁺. El amoníaco a temperatura ambiente es un gas incoloro que presenta un fuerte olor. Su formación ocurre naturalmente por descomposición de materia orgánica e industrial: N₂(g) + 3 H₂(g) » 2 NH₃(g).

Las principales propiedades del amoníaco(NH3) son:

• Densidad: 0,73 kg/m³.
• Masa Molar: 17,031 g/mol.
• Punto de fusión: -77,73 °C.
• Punto de ebullición: -33,34 °C.

Entre los principales funciones y usos del amoníaco se encuentran:

• Producción de pulpa y papel.
• Productos de limpieza: suele ser utilizado como disolvente.
• Fertilizante agrícola: es comúnmente usado como fertilizante en forma de amoníaco anhidro y como abono.

Óxido de carbono:
NO METAL (CARBONO)- NO METAL (OXÍGENO)

El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro. Es soluble en agua, acetona y etanol.
El dióxido de carbono se encuentra en dos posible estados:

• Dióxido de carbono líquido: se obtiene a altas temperaturas. En este compuesto la molécula CO2 es lineal, cada órgano se une mediante un doble enlace al átomo de carbono. Al disolverse en agua da lugar al ácido carbónico.
• Dióxido de carbono sólido: en estado sólido el dióxido de carbono es conocido como nieve carbónica. El nivel del dióxido de carbono en estado sólido ha aumentado más de un 12% en los últimos 100 años en la atmósfera. Su uso es muy común en la extinción de incendios y es utilizado también en los gases medicinales.

Las principales propiedades del dióxido de carbono (CO2) son:

• Viscosidad: 0,07 cP a −78 °C.
• Densidad: 1,997 g/dm³ (0ºC).
• Masa Molar: 44,01 g/mol.
• Punto de fusión: -56,6 ºC.
• Punto de ebullición: -78,5 ºC.

Entre los diferentes usos en los que se encuentra presente el dióxido de carbono son:

• Agricultura: abonado.
• Alimentación: presente por ejemplo en las bebidas carbonatadas.
• Refrigeración: utilizado como líquido refrigerante.
• Medicina: entre los que se encuentran
• Ventilación en cirugías.
• Tratamientos estéticos.
• Tratamiento para problemas circulatorios.
• Tratamiento de heridas craneales.

Fuentes de información:
http://equilibrioionico.blogspot.mx/
http://clorurodesodio.net/
http://www.formulacionquimica.com/AgCl/
http://www.formulacionquimica.com/Al(OH)3/
http://www.formulacionquimica.com/H2O/
http://www.formulacionquimica.com/NH3/
http://www.formulacionquimica.com/CO2/

HIPÓTESIS:  Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.
1. Iónicas: 2, 3, 5 y 6. Fueron consideradas así por su apariencia cristalina.
2. Covalentes: 1 y 4. Fueron consideradas así por ser opacas.

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Agreguen 100 ml de agua a cada vaso y mezclen.
3. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Blanco opaco	Sólido	Media	Muy
2	Blanco cristalino	Sólido	Muy	Muy
3	Blanco cristalino	Sólido	Muy	Muy
4	Tinto opaco	Sólido	Nula	Poco
5	Blanco cristalino	Sólido	Muy	Medio
6	Blanco cristalino	Sólido	Muy	Medio

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 Sustancias para realizar el experimento.

 Sustancias diluidas en agua para comprobar la solubilidad y la conductividad eléctrica.

 Baja conductividad eléctrica.

 Alta conductividad eléctrica.

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.
   

   Iónica	Covalente
   1 2 3 5 6	4

2. La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.
   

   Sustancia	Nombre
   1	Óxido de calcio
   2	Cloruro de litio
   3	Cloruro de estroncio
   4	Óxido de cobre
   5	Glucosa anhidra
   6	Dextrosa

   
   

   
3. ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué? No, porque tomamos el óxido de cobre como covalente al no conducir electricidad, mas esa propiedad depende de la sustancia y al formarse con metal y no metal sigue siendo iónica. En los casos de la glucosa anhidra y dextrosa en lugar de ser iónicas fueron covalentes.

CONCLUSIÓN:
Ambas hipótesis fueron incorrectas. Al hacer los experimentos de solubilidad y conductividad eléctrica pensamos que el óxido de calcio, el cloruro de litio, el cloruro de estroncio, la glucosa anhidra y la dextrosa eran iónicas y el óxido de cobre covalente, mas el resultado definitivo se obtuvo al tener el nombre de las sustancias y saber si eran metales o no metales, por lo que el óxido de calcio, el cloruro de litio, el cloruro de estroncio y el óxido de cobre son iónicas y la glucosa anhidra y la dextrosa son covalentes.